عمل تطبيقي تحديد قرينة التصبن Is ( Indice de sponofication )
المــــــــــــــــادة
|
هندسة الطرائق
|
المستوى
|
السنة الثالثة ثانوي
|
الشعبة
|
هندسة الطرائق
|
نوع الملف
|
doc
|
صاحب الملف
|
الأستاذ
|
تحميـــــــــــــل
|
يمكنك تحميل الموضوع كاملا من الرابط أعلاه أو قراءة نسخة معدلة منه مما يلي
|
النشاط العملي رقم 06: تحديد قرينة التصبن Is ( Indice de sponofication )
تذكير:
× الأحماض الذهنية المشبعة والغير مشبعة .
× الأحماض الذهنية المرتبطة والحرة .
× الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض الذهنية.
× الغليسيريدات الثلاثية (Triglycerides) .
لهدف :تحديد قرينة التصبن Is لمادة ذهنية (ذهن أو زيت )
× قرينة التصبن Is معيار يميز الأحماض الذهنية .
2. المبدأ :
à تتصبن الأحماض الذهنية المرتبطة والأحماض الذهنية الحرة عند التفاعل مع المحاليل المائية للقواعد القوية KOH عند درجة الغليان مما يؤدي إلى تشكل الملح البوتاسيومي للحمض الذهني والغليسرول.
à يطلق على أملاح الأحماض الذهنية الناتجة اسم الصابون، ومن هنا أخدت عملية تفكك الروابط الإسترية في وسط قاعدي اســـم
عملية التصبن.
à قرينة التصبن Is عبارة عن عدد الملغرامات (mg) من هيدروكسيد البوتاسيوم KOHاللازمة لتعديل الأحماض الذهنية الحرة الموجودة وتصبن الأحماض الذهنية المرتبطة على شكل استر في واحد غرام (1g) من المادة الذهنية (دهن أو زيت).
à تصبن الأحماض الذهنية المرتبطة
à تصبن الأحماض الذهنية الحرة
3. المواد والأدوات المستعملة :
المواد Solution
|
الأدوات Matériel
|
> KOH كحولي. CKOH……………
> حمض الكلور HCl0.198mol/L ……….
> الفينول فتالينPhénolphtaléine (C20H14O4)
> الإيثانول 95% Ethanol CH3CH2OH .
> أكسيد الإيثيل CH3-CH2-OCH2--CH3
|
> ذورق كروي 250mL
> سحاحة .
> ماصة مدرجة (20mL ) pipette jaugée ، ايجاصة ماصة .
> مخبار مدرج (50mL ) éprouvette graduée .
> مكثف ارتدادي—حمام ماري – حامل عام.
|
4. طريقة العمل :
a) تحضير محلول الأحماض الذهنية
à نعرف أن الأحماض الذهنية لا تذوب في الماء ولهذا يتم إدابتها (Dissoudre) في مذيب عضوي .
à نزن كتلة 0.5g m =من مادة ذهنية (زيت) ،ثم نضعها في ذورق كروي رقم(2) .
à نضيف 20mL
من مذيب الإيثانول وأكسيد الإيثيل بنسب متساوية (10mL+10mL).
من مذيب الإيثانول وأكسيد الإيثيل بنسب متساوية (10mL+10mL).
à نرج من أجل إذابة المادة الذهنية .
b) تحديد قرينة التصبن
à نضيف 20mL VKOH = من البوتاس الكحولي KOH في الذورق رقم(2) .
à نضع الإرلن في حمام مائي مع تثبيث المكثف الإرتدادي والتسخين مدة زمنية ( من45 إلى 60 دقيقة ).
à ننزع المكثف ونخرج الإرلن .
à نضيف قطرتان أو ثلاثة من الكشف فينول فتالين .
à ثم نعاير الفائض من البوتاس (KOH) بواسطة حمض الكلور (0.198mol/L)HClحتى تغير اللون إلى عديم اللون .
à نسجل حجم التعديل VHCl اللازم لتعديل فائض البوتاس (KOH) .
à قم بالتجربة ثلاثة مرات .
ملاحظة هامة :
ü تركيز البوتاس الكحولي (KOH) غير مضبوط بدقة ،لهذا يجب الكشف عنه بمحلول شاهد (témoins) .
ü نضع في ذورق(1)20mL من محلول البوتاس الكحولي و20mL من المذيب العضوي .
ü نعامل هذا المحلول بنفس ظروف التجربة السابقة (حمام مائي ، تسخين ,...).
ü نضيف قطرتان من الفينول فتالين ونعاير ب(0.198mol/L)HCl حتى تغير اللون إلى عديم الون.
c) الحسابات
يحسب تركيز KOH بالعلاقة التالية : nOH- = nH3O+ لان 1mol من OH—يتفاعل مع 1mol من H3O+ .
CKOH = (CHCl × VH3O+ ) / VOH—
تحسب قرينة التصبن بالعلاقة التالية :
IS = ( (VT—VE)× CHCl×MKOH ) / m
حيث :
> IS قرينة التصبن .
> VT حجم الشاهد(HCl) اللازم لتعديل محلول البوتاس الكحولي ب mL .
> VE حجم (HCl) اللازم لتعديل فائض محلول البوتاس الكحولي ذورق(2) ب mL .
> CHCl تركيز محلول حمض الكلور ب mol/L .
> MKOH الكتلة المولية لKOH بـــ g/mol .
> m كتلة الذهن ب g .
5. النتائج التجريبية:
VT = 22.3mL , VE1 = 13.4mL , VE2 = 13.5mL ; VE3 = 13.6mL
6. الأسئلة :
1. لماذا نستعمل الماصة المدرجة والمخبار المدرج ؟
2. ما هو المذيب المستعمل لإذابة المادة الذهنية ولماذا؟
3. ارسم التركيبة التي توضح التجربة؟
4. لماذا تم استعمال كاشف الفينول فتالين؟
5. أكتب التفاعل أو التفاعلات الحادث في الذورق (1) و(2) ؟
6. احسب تركيز KOH لماذا تم معايرة البوتاس الكحولي (KOH) في الذورق(2).
7. أحسب قرينة التصبن Is للمادة الذهنية ؟