الديــــناميـــــكا الحـــرارية هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي

دروس هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي

المجال -3- :   الديــــناميـــــكا الحـــرارية

الوحدة 1: الديناميكا الحرارية الكيميائية

I- تعريف الديناميكا الحرارية وهدفها

II - النظم في الديناميكا الحرارية

  1- مفهوم النظام (Système)

  2- الأنواع المختلفة للنظام

   النظام المفتوح،النظام المغلق، النظام المعزول

 3- التحولات المختلفة للنظام

 1.3- التحولات التلقائية وغير التلقائية

 2.3- تحولات الحرارة الثابتةisothermes))

 3.3- تحولات الضغط الثابت (isobares)       

 4.3- تحولات الحجم ثابت (isochores)

 5.3- التحولات الأديابتيكية (adiabatiques)

 4 -المتغيرات التي تميز النظام (توابع الحالةFonctions d’état )

III - المظهر الطاقوي للتفاعل الكيميائي

 1- كمية الحرارة(Q)

1.1.   التأثيرات الفيزيائية للحرارة على المادة

 أ- ارتفاع الحرارة (الانصهار، التبخير، التصعيد)

 ب- انخفاض الحرارة (التجمد، التمييع, التكثيف)

2.1- عبارة كمية الحرارة  (Q = m.C.T) 

3.1- إشارة كمية الحرارة

   (التفاعلات الماصة للحرارة، الناشرة للحرارة، التفاعلات اللاحرارية)

4.1- قياس كمية الحرارة (المسعر الحراري)

2- العمل الميكانيكي(W)

1.2- عبارة العمل الذي يتلقاه النظام

2.2- العمل في حالة الجمل الغازية

IV - المبدأ الأول للديناميكا الحرارية

1- مبدأ حفظ الطاقة

2- نص المبدأ الأول  

3- الطاقة الداخلية لنظام (U)

   1.3- تعريف الطاقة الداخلية

   2.3 - عبارة الطاقة الداخلية

4 – الأنطالبي H (Enthalpie)

   1.4. تعريف الأنطالبي

   2.4. عبارة الأنطالبي

 5-  حرارة التفاعل وتحولات النظام

    1.5-حرارة التفاعل عند حجم ثابت(QV=U)          

5     2.5- حرارة التفاعل عند ضغط ثابت(QP=H)       

    3.5- حرارة التفاعل في النظام الأديباتيكي(Q=0)

    4.5- العلاقة بين Hو U لغاز مثالي

          (أو بين  QPو QV)

6 السعة الحرارية(Capacité calorifique)

    1.6- تعريف السعة الحرارية

     2.6- السعة الحرارية عند حجم ثابت(Cv)

   3.6- السعة الحرارية عند ضغط ثابت(Cp)

   4.6- العلاقة بين Cp وCv   (Cp – Cv = nR)

V - تطبيقات المبدأ الأول للديناميكا الحرارية

1- الحالة المعيارية لغاز، ولجسم نقي، الأنطالبي

    المعياري

2- علاقة كيرشوف Kirchhoff:

3- حساب الأنطالبي المعياري لتفاعل 

                (قانون Hess)

4- الأنطالبي المعياري للتشكل 

5- أنطالبي تغير الحالة

 ،  .....

6- حساب أنطالبي التفاعل  من خلال طاقات

    الروابط.

تعديل المقال