امتحان بكالوريا تجريبي هندسة الطرائق 2023 DOCX

 

امتحان بكالوريا تجريبي هندسة الطرائق 2022 DOCX 

الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية

وزارة التربية الوطنية                                                                                      ثانويات ولاية سعيدة 

امتحان بكالوريا تجريبي                                                                                          ماي: 2022

الشعبة تقني رياضي

اختبار في مادة: التكنولوجيا (هندسة الطرائق)                                                         المدة:04 سا و 30 د

على المترشح ان يختار احد الموضوعين التاليين:

الموضوع الاول:

التمرين الأول:

1.     أستر نسبة الهيدروجين فيه هي : 9,09 %  .

‌أ.       جد صيغته المجملة.

‌ب.   حدد الصيغ النصف المفصلة الممكنة له .

2.     يتم الحصول على هذا الأستر إنطلاقا من تفاعل  الكحول A مع الحمض B في وجود قطرات من حمض الكبريت المركز و لتحديد صيغة الحمض  B المستعمل لذلك قمنا بمعايرة كتلة قدرها : m= 0,6 g بمحلول الصودا (NaOH) تركيزه   C= 1 mol.L^-1 , فلزم حجم قدره V= 10cm³ لبلوغ التوازن .

‌أ.       حدد الصيغة النصف المفصلة للحمض B .

‌ب.   إستنتج صيغة الكحول  A .

‌ج.    أكتب معادلة التفاعل الحادث موضحا مردوده مع التعليل .

3.     يمكن الحصول على الكحول A إنطلاقا من التفاعلات التالية :

1)     C + H₂            D

2)   D + O₃                   E

3)   E + H₂O                2 F + G

4)   F + H₂              A

4.    من جهة أخرى :

-         أرجاع الحمض B أعطى الكحول A .

-         نزع الماء من الكحول A أعطى المركب H .

-         أكسدة المركب H ببرمنغنات البوتاسيوم المخففة و الباردة أعطت المركب I.

-         بلمرة المركب I مع المركب J أعطت بولي أستر P صيغته كمايلي :

‌أ.       أكتب التسلسلات التفاعلية الحادثة موضحا الصيغ النصف المفصلة لكل من P,J,I,H .

‌ب.   ما نوع البلمرة الحادثة ؟

‌ج.    إذا علمت أن درجة البلمرة هي 2018 أحسب الكتلة المولية المتوسطة للبوليمير P .

‌د.      إقترح طريقة لتحضير المركب J إنطلاقا من الكحول A و بنزن و كواشف أخرى .

5.     إليك التفاعل التالي :

2B           X + …+…

أ‌-     أكمل التفاعل .

ب‌- كيف يمكن تحضير X إنطلاقا من مركب نتريلي R-CºN  و CH₃MgCl و H₂O .

التمرين الثاني :

    الجزء الأول:

رباعي اللبتيد  مكون من تسلسل الاحماض الامينية بالترتيب الاتي:

Gly-phe-Cys-Arg

CH2-SH-	-H			الجدر الألكيلي R :
Cys :5.07	Gly :5.97	Phe :5.48	Arg:10.76	PHi

1.      أعد كتابة صيغ  الأحماض الأمينية التالية اعتماد علي معطيات الجدول اعلاه  :

أ‌-       صيغة الحمض الأميني الغير فعال ضوئيا

ب‌-  صيغة الحمض الأميني الذي يعطي نتيجة ايجابية مع اختبار كزانتوبروتيك

ت‌-  صيغة الحمض الأميني القاعدي

ث‌-  صيغة الحمض الأميني االكبريتي

2.    ماهي الصيغة الايونية للببتيد  في وسط : PH=1   و في وسط PH=12

3.    اخضع مزيج الاحماض الامنية الناتجة عن الاماهة الحامضية للببتيد لهجرة كهربائية

        وضح برسم مواضع الاحماض الامنية علي شريط الهجرة الكهربائية عندPH=  5.48

4.      اكتب تفاعل نزع مجموعة الامين من االسرين   Cyr

5.      وضح بتفاعل كيميائي كيف يمكن الحصول علي متيل أمين انطلاقا من أحد الأحماض الامنية السابقة

   الجزء الثاني

 اليك  الاحماض الدهنية   الاتية :

    A_G1        هوC₁₈ :1∆⁹  acide- oléique

A _G2هو acide- laurique Cn :0 :الذي يلزم تعديل 0.3gمنه حجم V=15ml من محلول KOHبتركيزه 0.1mol/l

1.    حدد الصيغة النصف مفصلة لكل حمض دهني

2.    اكمل التفاعل التالي:

3.    أحسب قرينة التصبنIs  ثم قرينة اليودIi   للمركب  M

4.    اكتب تفاععل هدرجة المركب M

يعطى : I :127g/mol     K :39g/mol

 التمرين الثالث :

1.   مسعر حراري أديباتيكي سعته الحرارية  C_cal نضع فيه m₁ = 200 g  من الماء درجة حرارته T₁  = 35 °C  نضيف

اليه m₂= 300 g  من الماء حرارته T₂= 50 °C  فاصبحت حرارة توازنه Téq= 43,2°C .

‌أ.        ما مفهوم النظام الادياباتيكي ؟

‌ب.    اوجد السعة الحرارية للمسعر ؟

2.   نضع قطعة جليد كتلتها 50 g   درجة حرارتها T= -10°C     داخل المسعر السابق في حالة توازن.

اوجد درجة حرارة توازن المزيج ؟

علما ان:      L_f = 335 j/g  ,  c_p (H₂0_(s)) = 2,1 j/g.k    ,  c_p (H₂O_(l))= 4,18 j/g.k 

3.   حرق  6.91 g  من بوتان نتريل السائل (CH_3-CH_2-CH_2-CºN)  داخل المسعر السابق نشر كمية حرارة

   -256.8 KJ Q=

‌أ.        استنتج انثالبي الاحتراق   ΔH_comb(C₄H₇N_(l)) ؟

يعطى الكتل المولية:                   C :12g/mol   H :1g/mol       N :14 g/mol

4.     تعطى  معادلة احتراق البوتان نتريل السائل عند  25°C :

CH_3-CH_2-CH_2-CºN_(l) + O_2(g)                                          CO_2(g)    +     H₂O_(l)   + N_2(g)

‌ب.    وازن معادلة التفاعل ؟

‌ج.    احسب انثالبي تشكل بوتان نتريل ∆H^°_f(C₄H₇N_(l)) علما ان:

, ∆H^°_f(CO_2(g))  = -393kj/mol , ∆H^°_f(H₂O_(l))  = -286kj/mol ∆H_vap(C₄H₇N_(l)) = 38kj/mol

‌د.      احسب ∆H^°_f(C₄H₇N_(g)) ؟

‌ه.      احسب طاقة الرابطة   CºN للبوتان نتريل السائل؟

الرابطة	H-H	C-H	C-C	NºN	∆H°sub(c)s
∆Hd :kj/mol	435.56	413.82	346.94	945	717

‌و.     احسب انثالبي احتراق المركب السابق عند 70°C  ؟

N2(g)	O2(g)	H2O(l)	CO2(g)	C4H7N(l)	المركب
29.1	29.37	75.29	37.58	134.2	Cp(j /mol.k)

التمرين الرابع :

      نتائج الدراسة الحركية لتفاعل تصبن المركب A مبينة في الجدول التالي:

50	40	30	20	10	0	t(min)
1.98	2.27	2.59	3.07	3.84	5	[A]  mol/L.10-2

‌أ.       اثبت ان التفاعل من الرتبة الثانية ؟

‌ب.   احسب ثابت السرعة K  واعط وحدته؟

‌ج.    احسب زمن نصف التفاعل؟

‌د.      احسب التركيز عند زمن قدره t= 35 min

‌ه.      احسب سرعة التفاعل عند t= 15min

الموضوع الثاني:

التمرين الأول :

1.     A مركب عضوي مغنزيومي(R-MgCl)  نسبة المغنزيوم فيه هي 32,21%

‌أ.        أحسب كتلة المولية للمركب A .

‌ب.    جد الصيغة النصف المفصلة للمركب A .

يعطى :

Cl = 35,5 g/mol    , Mg = 24 g/mol   , H = 1g/mol   , C= 12g/mol

2.     يدخل المركب َA في سلسلة التفاعلات التالية :

1)    A+ CO₂               B

2)    B + PCl₅                     C +…. + ….

3)    C + C₆H₆                  D

4)    D            E      

5)    E                 F +….

3.     من جهة أخرى :

6)   

7)      G                   H + I

8)      H + A                   J + MgCl(OH)

9)     J            K + ….

‌أ.   جد الصيغ النصف المفصلة لكل من K,J,I,H,G,F,E,D,C,B  .

‌ب.    مانوع البلمرة في التفاعل 10 ؟

‌ج.                        كيف يمكن الحصول على :

a.     ألكان انطلاقا من المركب B .

b.     ألكان انطلاقا من المركب H .

c.      مركب هالوجيني L انطلاقا من المركب J .

d.     أمين أولي إنطلاقا من المركب L .

4.     يتم تحضير المركب P وفق مرحلتين :

         المرحلة 1 :

    اضافة 5ml من NaOH الى 5ml من المركب F مع الفصل و التركيد.

  المرحلة 2 :

    اضافة فوق اكسيد البنزويل الى المحلول F  مع التسخين.

    بعد 20 دقيقة نبرد المزيج ونضيف اليه 15ml من الميثانول.

أ‌-       أعط إسم المركب P  موضحا أهم إستخداماته

ب‌-  اعط عنوانا لكل مرحلة .

ت‌-  ماهو دور كل من NaOH و الميثانول ؟

 التمرين الثاني :

   الجزء الأول :

       I.    الهستدين حمض أميني  يدخل في عملية نمو الأنسجة  وتعويضيها  يحافظ علي الأغلفة النخاعية ويخلص الجسم من المعادن الثقيلة: 

1.    صنف  الهستيدين ثم أكتب الصيغ الشاردية له في وسط من 1 إلى 12 .

        II.      تعطي صيغ الاحماض الاتية:

1.    اكتب الصيغة النصف مفصلة لثلاثي ببتيد Thr-His-Cys

2.     اعط تمتيل فيشر للحمض الاميني Thr

3.    ما هو ناتج اختبار بيوري وكزانتوبروتيك لهذا الببتيد

4.    اكتب معادلة فسفرة التريونين Thr بحمض الفوسفوريك H₃PO₄

5.    وضح برسم مواقع الاحماض الأمينية ِCys و Thr و  His  علي شريط الهجرة الكهربائية عند 7.6PH=

   الجزء التاني:

     I.      معامل تصبن الحمض الدهني A_G1 هو Is= 218.7  اما دليل اليود له  Ii=0

1.    حدد صيغته النصف مفصلة ؟

2.    اكتب الصيغة النصف مفصلة لتلاتي الجلسريد x المتكون  من الحمض الدهني   A_G1

    II.    لتحديد قرينة التصبنIs عمليا لدهن مكون من ثلاثي الجلسريد السابق  اجرينا العمل التجريبي التالي:

v    التجربة الاولى:

 قمنا بتسخين مزيج تفاعلي m=0.5gمن المادة الدهنية و مذيب عضوي  و فائض من KOH   الكحولي) بعد التبريد عايرنا الكمية المتبقية من KOH  بمحلول HCl تركيزه C=0.2mol/l  فلزم لدلك  Veq₁=2ml

v    التجربة الثانية: (تجربة الشاهد)

معايرة نفس الحجم من KOH  الكحولي   بمحلول HCl بنفس التركيز لزمه Veq₂ = 11.29ml

1.    اكتب تفاعلات لتصبن الحادثة

2.    ماهو الكاشف المستعمل في المعايرة للتجربتين

3.    احسب دليل التصبن العملي Is واستنتج قرينة الاستر Ieإذا علمت أن قرينة الحموضة Ia=0  وهل توجه هده المادة الدهنية للاستهلاك

K :39g/mol

التمرين الثالث :

1)    نمدد  4 مول من غاز مثالي من الحالة الابتدائية (P₁=1atm , V₁ = 5L , T₁= 25°C )  الى الحالة النهائية         (P₂ = ?  ,V₂ = 30L , T₂= 25°C )    R=8.31 j/mol.k

‌أ.        اوجد  عمل تمدد الغاز المثالي ؟

‌ب.    استنتج الطاقة الداخلية  ΔU؟

‌ج.    استنتج كمية الحرارة Q؟

‌د.      احسب P₂  في الحالة النهائية ؟

2)      نقوم بهلجنة غاز البروبان C₃H₈ عند 25°C   في وجود UV  اعطى المعادلة التالية  :

C₃H_8(g)    +    Cl_2(g)                                          C₃H₇-Cl_(l)      + HCl_(g)

‌أ.        احسب انثالبي التفاعل السابق ΔH_r علما ان :

HCl(g)	C3H7-Cl(l)	C3H8(g)	المركب
-92	-172.3	-103.8	∆H°f(kj/mol)

‌ب.    احسب كمية الحرارة عند حجم ثابت ؟       R=8.31 j/mol.k

‌ج.    احسب طاقة الرابطة (C-Cl) في المركب (C₃H₇-Cl_(l))علما ان :

                   ∆H^°_f )C₃H₇-Cl_(g) (=-144.9 kj/mol

‌د.      احسب انثالبي التفاعل عند 40°Cعلما ان:

C3H8(g)	HCl(g)	Cl2(g)	C3H7-Cl(l)	المركب
73.51	29.12	33.93	130.5	Cp(j /mol.k)

التمرين الرابع :

1)   عبر عن المنحنى  واستنتج معادلته؟

2)   من المنحنى :

أ‌-      اوجد ثابت السرعةk  .

ب‌-  حدد رتبة التفاعلn   .

3)   اكتب المعادلة الزمنية للتفاعل.

4)   اوجد زمن نصف التفاعل t_1/2.

5)   احسب التركيز عند v=0.03 mol/l.h

تحميل موضوع امتحان بكالوريا تجريبي هندسة الطرائق 2022 DOCX :

للتحميل بصيغة الوورد :

اضغط هنا 

تابع كل ما يخص شهادة البكالوريا 2023 من هنا :

صفحة شهادة البكالوريا 2023

موقع السنة الثالثة ثانوي جميع الشعب

بنك الفروض و الاختبارات لجميع المواد و المستويات

بنك الفروض والاختبارات للسنة الثالثة ثانوي

مواضيع وحلول شهادة البكالوريا في الجزائر

ساهم في خدمة التعليم في الجزائر و أرسل لنا ملفاتك لننشرها باسمك على موقع سلسبيل للتوظيف و التعليم و ذلك عبر الوسائل التالية:

صفحة سلسبيل التعليمية على فيسبوك

صفحة سلسبيل للتوظيف و التعليم على فيسبوك

اتصل بنا

لا تتردد في ترك تعليق تعبر به عن استفساراتك و ملاحظاتك .

تعديل المقال